2026年春九年级化学下册单元测试
第10单元《常见的酸、碱、盐》（提优卷）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35．5 Ca－40 Fe－56
一、选择题(共12小题，每小题3分，计36分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1．浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是 ( )
A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性
2．(2024陕西西安蓝田期末，1，)盐酸能使紫色石蕊试液变红，这是因为盐酸中含有大量的 ( )
A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．氯离子
3．硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 ( )
A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．含硫酸的废液可用熟石灰中和处理
C．稀硫酸的密度比水小 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑
4．(2024江苏南通崇川期末，3，)下列实验装置、试剂选用及实验操作都正确的是 ( )
A．稀释浓硫酸 B．收集CO2 C．制取O2 D．称取NaOH
5．某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH,其中呈碱性的是 ( )
A．炉具清洁剂pH=12 B．蔗糖水pH=7 C．柠檬汁pH=3 D．厕所清洁剂pH=2
6．(2024天津红桥期末，5，☆)下列关于氢氧化钠性质的描述中错误的是 ( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．可作二氧化碳气体的干燥剂 D．能去除油污，可作炉具清洁剂
7．(2024河北沧州孟村期末，19，)不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．洗手液a的酸性比b强 B．洗手液c能使紫色石蕊溶液变蓝
C．洗手液a用蒸馏水稀释后 pH增大 D．洗手液d和c混合液的pH可能等于7
8．(教材变式，)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是因为 ( )
A．生石灰与水反应生成氢氧化钙
B．氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的固体
C．氢氧化钙与空气中氧气反应生成难溶于水的固体
D．氢氧化钙微溶于水，水分蒸发后氢氧化钙析出
9．在酸碱中和反应中下列哪种情况不可能发生 ( )
A．溶液 pH 逐渐升高 B．溶液温度发生改变 C．有气体产生 D．有白色沉淀产生
10．【跨学科·物理】电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析错误的是 ( )
A．该化学反应的实质可表示为H++OH－=H2O
B．P点时，溶液中的离子有Na+、Cl－、H+
C．M点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，但电导率不为零
D．N点溶液中的离子浓度大于P点溶液中的离子浓度
11．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是 ( )
A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成
C．测得该溶液的pH=7 D．滴入酚酞试液，溶液显红色
12．关于下列实验的说法，正确的是 ( )
A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
二、填空及简答题(共3小题，计29分)
13．(2024河南新乡卫辉期末，24，☆)(9分)用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
(1)该反应的化学方程式为_____________________。
b点溶液中所含粒子的符号为____________________________。
(2)当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱n g时，溶液的pH可能处于_________(填“a”“b”或“c”)点。
14．【模型法】(2024山西临汾襄汾期末，14，☆)(10分)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对硫酸的相关性质用途，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
(1)请写出稀释浓硫酸的方法：___________________________________。
(2)稀硫酸中能使石蕊变色的微粒是_______(写符号)。
(3)稀硫酸与铁反应的现象是___________________________________。
(4)稀硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________________。该反应的微观实质为_______。
15．【工艺流程】(2024广西柳州期末，27，)(10分)工厂废水必须经过处理，达标后才能排放。某工厂的废水含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸，工厂将对该废水进行处理，并从中制得四氧化三铁和回收某种金属。其工艺设计流程如图：
按要求回答下列问题：
(1)操作2的名称是_______,在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(2)固体C是回收的金属，其成分是_______,“溶液F”中主要溶质的化学式是______________。
(3)写出向固体A中加入过量稀硫酸反应的化学方程式：____________________________。
三、实验及探究题(共2小题，计28分)
16．【学科素养·科学探究与实践】(2023福建中考，16，)(16分)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：
| 色素提取液 | 变色情况 | ||
| 滴入酸中 | 滴入水中 | 滴入碱中 | |
| 紫色 | 红色 | 紫色 | 黄色 |
【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是_____________________。
(2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是_______(填字母)。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是______________、______________。
【实践应用】(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①用如图所示装置制备二氧化碳。
a．反应的化学方程式为_____________________。
b．应选择的试剂是_______(填“浓盐酸”或盐酸“稀盐酸”)。
c．将块状石灰石放入试管的操作是____________________________。
②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变_______色。
17．(12分)为验证碱的化学性质，某化学兴趣小组同学做了如下探究：
(1)【探究一 】小组同学分别新配制了一瓶NaOH和Ca(OH)2溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：
a．取样，分别加入几滴酚酞溶液；
b．取样，分别通入少量CO2；
c．取样，分别加入少量稀盐酸。
【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是_______(填序号)。其他两个方案不可行，理由是____________________________(任选一个方案作答)。经讨论，同学们又设计了更简捷的方案并进行实验。
【进行实验1】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量Na2CO3溶液(如图1所示)。
【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。
【得出结论】试管②中的溶液是_______溶液。
(2)【探究二 】探究Ba(OH)2的化学性质。
【查阅资料】Ba(OH)2易溶于水；CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。
【进行实验2】取少量稀盐酸于试管③中，加入几滴酚酞溶液，再向其中逐滴加入Ba(OH)2溶液(如图2所示)，边加边振荡。
图1 图2
【现象与结论】当观察到溶液颜色_______时，说明中和反应已发生。该反应的化学方程式是____________________________。
【拓展延伸】做完实验后，同学们将三支试管中的物质全部倒入一洁净的烧杯中，充分混合。观察到白色沉淀增多，溶液最终呈红色。溶液中一定大量存在的离子有______________(填离子符号)。
四、计算与分析题(共1小题，计7分)
18．(2023山东聊城中考，23，)(7分)已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
(1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g。
(2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
…………
参考答案
1．A 氯化氢气体具有刺激性气味，浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性。
2．C 氯化氢溶于水后解离出氢离子和氯离子，氢离子使溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红。
3．C 锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气；熟石灰(氢氧化钙)可与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故含硫酸的废液可用熟石灰中和处理；稀硫酸的密度比水大；浓硫酸具有脱水性，能把木棍中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑。
…………
不错
很有用
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