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2025-2026学年九年级化学上册同步知识解读与专题训练
4.3 化学方程式的书写及应用（知识解读）
1、化学方程式的概念：用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2CO2为例
（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
（2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
（3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳。
3、化学方程式的含义
（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）。
（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）。
（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）。
4、书写学方程式步骤
写——左写反应物，右写生成物，中间连短线。
配——配平；使反应前后各原子总数相等。
等——短线改等号。
注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）。
标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）。反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）。
查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
【典例1-1】化学方程式书写正确的是
A．4Fe+3O22Fe2O3 B．4Fe+3O22Fe3O4
C．3Fe+2O2Fe3O4 D．3Fe+2O2=Fe3O4
【典例1-2】请按要求书写文字或符号表达式。
(1)硫燃烧：______；
(2)木炭燃烧： ______。
(3)铁在氧气中燃烧：______。
【典例1-3】某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如下图A、B、C三个实验：①白磷能够燃烧的实验是______；反应方程式为______。②对比实验B和C可以得到结论是______。
【变式1-1】下列化学方程式书写正确的是
A．在空气中点燃镁带：
B．氢气在空气中燃烧：
C．用高锰酸钾制取氧气：
D．铁在氧气中燃烧：
【变式1-2】写出下列要求的化学方程式：
(1)生成有刺激性气味气体的燃烧反应______。
(2)一种金属在氧气中燃烧生成一种黑色固体______。
(3)燃烧产生浓厚白烟的反应______。
(4)一种液体与一种黑色固体混合制氧气______。
【变式1-3】已知铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧，如图所示。试回答下列问题：
(1)铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是______。
(2)夹取细铁丝的仪器叫______，铁丝下端系一根火柴的作用______。
(3)集气瓶中水的作用______。要先把铁丝弯成螺旋状的原因是______。
(4)在“氧气的制取和性质”实验课中，某同学取一段纱窗网上的铁丝，在自己收集的一瓶氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到预期的现象，请你帮他分析实验失败的可能原因： （写一条）。
1、最小公倍数法
（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子 ，求最小公倍数 ，得分子个数。
（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数。
（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1： KClO3——KCl+ O2 例2： Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3
2、观察法
（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
例1： Fe2O3+ CO——Fe + CO2 例2： H2 O + Fe —— Fe3 O4+ H2
3、奇数配偶法：这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶
（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素。
（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2。
（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例1： C2 H2 +O2 ——CO2 +H2 O 例2： FeS2+ O2 ——Fe2O3 + SO2
4、分数配平法：此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应
（1）先配平化合物中各元素的原子。
（2）用分数配平单质元素的原子。
（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例1： C2H2 + O2—— CO2+ H2O
5、定一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例1： CH3OH＋O2——H2O＋CO2 例2： C2H5OH＋O2——H2O＋CO2
一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。
【典例2-1】下列化学方程式书写正确的是
【典例2-2】配平下列化学方程式：
(1) __________________
(2) ________________________
(3) __________________ ______
(4) ________________________
(5) ______Mg+______CO2______MgO+______C
(6) ______Al+______HCl=______AlCl3+______H2↑
(7) ______C2H2+______O2______CO2+______H2O
【变式2-1】我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3 + bCOcFe + dCO2，下列说法不正确的是
A．化学计量数中a b c d的数值分别为：1、3、2、3
B．反应前后碳元素的化合价均为+2价
C．CO2的相对分子质量为44
D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%
【变式2-2】按要求回答下列问题。
(1)中数字“2”的含义：______。
(2)写出下列化学用语的含义：
①表示______；②表示______。
(3)配平下列反应的化学方程式。
①______Fe+______Cl2______FeCl3
②______H2SO4+______Al（OH）3=______Al2（SO4）3+______H2O
1、常见化学反应中的质量关系
（1）通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量关系（即质量比）。
（2）把相对分子质量（或相对原子质量）乘以碳-12原子质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被当成约数约分掉了，所以，可以用相对分子质量（或相对原子质量）来表示化学反应中各物质的实际质量比。
2、常见化学反应中的质量关系的具体计算方法是将化学方程式中的各物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学式前面的化学计量数。
3、计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
4、计算步骤
（1）设未知数。
（2）根据题意写出方程式。
（3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比。
（4）列出比例式，并求出未知数。
（5）答。
5、注意
（1）由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
（2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
（3）单位必须统一。
6、计算中常用的关系式：m= ρv
7、单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
8、物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
9、物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数。
【典例3-1】在反应中，已知C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18，当28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC，则生成D的质量为
A．18g B．32g C．36g D．44g
【典例3-2】某化学反应的微观示意图如下所示，据图回答问题：
(1)此反应的化学方程式为______。
(2)参加反应的乙与反应生成的丙的质量比是______。
【典例3-3】“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。过氧化钠()作供氧剂的化学方程式为。
(1)X的化学式为 。
(2)理论上消耗7．8g，可以产生氧气的质量为多少？(写出计算过程。)
【变式3-1】已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1．6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13．2gCO2。下列说法正确的是
A．参加反应O2的质量为1．6g
B．灼烧后生成SO2的质量为3．2g
C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2
D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13．2g
…………
参考答案
【典例1-1】C
【详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选C。
【典例1-2】 (1)硫+氧气二氧化硫/ S+O2SO2(2)碳+氧气二氧化碳/ C+O2CO2
(3)铁+氧气四氧化三铁/ Fe+O2Fe3O4
【详解】（1）硫燃烧生成二氧化硫，反应的文字表达式、符号表达式分别为硫+氧气二氧化硫、S+O2SO2，故填：硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2；
…………
不错
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