第7章 探索溶解现象
复习讲义
知识点一 溶液的形成与特征
一、溶液的基本概念
1． 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2． 组成：
溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体、气体，如 NaCl 固体、酒精液体、CO₂气体）。
溶剂：能溶解其他物质的物质（水是最常用溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂）。
注意：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（体积≠溶质体积 + 溶剂体积，因分子间有间隔）。
3． 特征：
均一性：溶液各部分的浓度、性质完全相同。
稳定性：外界条件（温度、压强）不变时，溶液不会分层、沉淀。
混合物：一定含有两种或两种以上物质。
二、溶解及乳化
1．溶解
①定义：溶质以分子 / 离子形式分散到溶剂中，形成均一稳定的溶液
②溶解过程的能量变化：
吸热现象：溶解时溶液温度降低（溶质分子 / 离子扩散吸收热量＞水合释放热量），如硝酸铵（NH₄NO₃）溶于水。
放热现象：溶解时溶液温度升高（水合释放热量＞扩散吸收热量），如氢氧化钠（NaOH）固体、浓硫酸溶于水。
无明显变化：扩散与水合热量变化相近，溶液温度基本不变，如氯化钠（NaCl）、蔗糖溶于水。
2．乳浊液与乳化作用
①乳浊液：乳浊液不均一、不稳定，静置后会分层。
②乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质称为乳化剂。如洗洁精、洗涤剂、洗发露、洁面乳等。
③乳化现象：在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。
④乳化作用：洗涤剂所起的作用叫乳化作用。
⑤乳化现象的应用：乳化现象在工农业生产和日常生活中广泛存在。例如，金属表面油污的清洗，日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的生产，农药、医药制剂的合成，以及纺织印染、石油开采、污水处理等都与乳化作用有关。
效果检测
1．下列有关溶液的叙述中，不正确的是
A．水是最常用的溶剂
B．溶液是由溶质和溶剂组成的
C．溶液的体积就是溶质的体积与溶剂的体积之和
D．在水中加入氯化钠可以增强水的导电性
2．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是
A．牛奶、洁净的空气、白酒 B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．新鲜的血液、肥皂水、碘酒 D．盐水、泥浆、汽水
知识点二 溶液的浓度和溶质质量分数
一、定义
| 浓度 | 把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度 |
| 溶质质量分数 | 溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数 |
二、溶质质量分数的计算
| 溶质质量分数计算公式 | 溶质的质量分数=(注意单位统一）
= *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 |
| 关于溶液稀释的计算 | （1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则 A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） |
| 关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算 | （1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。
增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则 Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b% （2）将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。 若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则 Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％ 若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则 Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％ |
三、配制一定溶质质量分数的溶液(例如：配制50g16％的氯化钠溶液)
| 实验用品 | 氯化钠、蒸馏水；托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等 | |
| 实验步骤 | 计算 | 计算需要氯化钠的质量和蒸馏水的体积：需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。 |
| 称取氯化钠 | 用托盘天平称取氯化钠，并将称好的氯化钠倒入烧杯中：用托盘天平称取食盐8g，用量筒量取42毫升水。 | |
| 量取水 | 用量筒（选择合适量程）量取所需体积的蒸馏水，并将其倒入烧杯中 | |
| 溶解 | 先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用玻璃棒不断搅拌（加速固体溶解），使氯化钠完全溶解 | |
| 转移 | 将配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用，注意标签(注明药品的名称和溶质质量分数)向外 | |
效果检测
1．用50g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要加水的质量为
A．145g B．245g C．196g D．195g
2．如图是配制溶质质量分数为的溶液的操作示意图。
(1)配制一定质量分数溶液的步骤为计算、称量、 、溶解。
(2)A处有一个明显的错误是 。
(3)D处量筒的规格应选用 (填“”或“”)。
(4)如果B处称量时药品和砝码的位置放反了(以下用游码)，而其他操作步骤都正确，则实际称量的质量为 ，实际配得的溶液的溶质质量分数为 (精确到)。
(5)如果将配制完的溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，那么所配制溶液的溶质质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
█知识点三 饱和溶液和不饱和溶液
一、定义（关键前提：一定温度、一定量溶剂）
饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液（若有未溶解的溶质，且溶质与溶液共存，则为饱和溶液）。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液
二、相互转化（多数固体溶质，如 NaCl、KNO₃）
不饱和→饱和：①加溶质；②蒸发溶剂；③降温（多数溶质溶解度随温度升高而增大）。
饱和→不饱和：①加溶剂；②升温（多数溶质）。
三、特殊情况（氢氧化钙 Ca (OH)₂）
溶解度随温度升高而减小，转化方法与多数溶质相反：
不饱和→饱和：①加溶质；②蒸发溶剂；③升温。
饱和→不饱和：①加溶剂；②降温。
四、饱和溶液与不饱和溶液的判断方法
五、结晶方法及其应用
1．结晶
| 概念 | 从溶液中析出晶体（晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。 |
| 结晶条件 | ①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。 |
| 结晶方法 | （1）蒸发溶剂（即蒸发结晶）
原理：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。 （2）冷却热的饱和溶液（即降温结晶） 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。 |
| 蒸发时需注意的问题 | 1．蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的 。
2．加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。 3．加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。 4．停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地放在陶土网上。 |
…………
参考答案
知识点一 溶液的形成与特征
一、溶液的基本概念
1． 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2． 组成：
溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体、气体，如 NaCl 固体、酒精液体、CO₂气体）。
溶剂：能溶解其他物质的物质（水是最常用溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂）。
注意：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量（体积≠溶质体积 + 溶剂体积，因分子间有间隔）。
…………
不错
很有用
怎么下载