第7章 探索溶解现象
第4节 物质的溶解性
第3课时 溶解度曲线
◆知识点一 固体的溶解度
1．固体物质溶解度随温度变化的表示方法
（1）列表法：用表格的形式把不同温度下的溶解度表示出来的方法称为列表法。下表列出了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 13．9 | 31．6 | 61．3 | 106 | 167 |
（2）曲线法：以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。
①“陡升型”：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，表现为曲线坡度比较“陡”，如硝酸钾。
②“缓升型”：少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较“平”，如氯化钠。
③“下降型”：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线下降，如氢氧化钙。
2．溶解度曲线的含义
①曲线上的点表示对应温度下的溶解度。
②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。
③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的点表示的溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和。
3．溶解度曲线的应用
⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为A、B、C。
⑵会查S并进行简单推算、判断：
①t2℃50g水中最多能溶解A物质25 g。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33．3%。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：
①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，
C溶液浓度将不变。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。
③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。
④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。
⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。
⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。
⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。
⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。
⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。
即学即练
1．点的含义及应用。
如图所示，A、B、C三点代表的含义：A表示某物质15℃时的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。B表示某物质20℃时的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该物质的溶解度为 ，该物质的溶解性为 。20℃时，将0．6 g该物质加入50 g水中，得到的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，质量为 g，所得溶液中溶质的质量分数为 。C表示某物质30℃时的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，且有晶体存在。
A→B：升温到20℃，加入溶质。
C→B：降温到20℃，过滤。
2．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：
(1)P点含义是 。
(2)10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。
(3)若A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。
(4)将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序 。
◆知识点二 混合物的分离（结晶的方法选择）
1．过滤法：分离可溶物 与 难溶物(如分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物)
2．结晶法：分离几种可溶性物质
蒸发结晶，如NaCl(海水晒盐)适用于溶解度随温度变化不大的物质。
3．结晶的两种方法 饱和溶液析出晶体后溶液的溶质质量分数不变
降温结晶(冷却热的饱和溶液，如KNO3)适用于溶解度随温度变化大的物质。
析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。
即学即练
1．如图为和的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．时,溶液和溶液的浓度一定相同
B．时,可配制溶质质量分数为30%的溶液
C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量
D．分别将等质量的的饱和溶液降温到,析出的质量大于的质量
2．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有、等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)40℃时，把加入100g水中，所得溶液质量是 g。
(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。
一、溶质质量分数与溶解度的区别和联系
| 溶解度 | 溶质质量分数 | |
| 概念 | 一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量 | 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 |
| 表示意义 | 某物质溶解能力的大小 | 任一溶液的浓度大小 |
| 条件 | 一定温度 | 不定温度 |
| 状态 | 饱和状态 | 可饱和可不饱和 |
| 单位 | g | 无单位 |
| 相互转化 | 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：
饱和溶液的溶质质量分数= ×100% |
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实践应用
1．卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．MgCl2的溶解度最大
B．加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体
C．t2 ℃时，50 g水中最多能溶解MgCl2的质量为50 g
D．将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得KCl和MgSO4的溶质质量分数相同
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参考答案
◆知识点一 固体的溶解度
1．①“陡升型”：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，表现为曲线坡度比较“陡”，如硝酸钾。
②“缓升型”：少数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较“平”，如氯化钠。
③“下降型”：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线下降，如氢氧化钙。
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不错
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