第2节 常见的酸和碱
【变式1-3】请填写以下有关浓盐酸与浓硫酸的相关知识。
(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这个现象说明浓盐酸具有______。
(2)浓硫酸因其具有吸水性，所以在化学实验中常用作______；在如图所示干燥装置中，需要干燥的气体应从______口进。
(3)浓硫酸在稀释过程中，应将______沿器壁慢慢注入______中，并用玻璃棒不断搅拌，其中玻璃棒的作用是______。
Ø题型02 浓硫酸的稀释
| 实验步骤 | 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸用玻璃棒引流(或沿着烧杯内壁) 缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 |
| 实验装置 | |
| 注意事项 | 若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅。 |
| 知识巧记 | 酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅 |
【典例2】规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．称量药品质量 B．测溶液的酸碱度C．稀释浓硫酸 D．干燥氢气
【变式2-1】具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是
A．检查气密性 B．添加酒精
C．蒸发溶液 D．稀释浓硫酸
【变式2-2】在做稀释浓硫酸的实验中，不需要使用的实验图标是
| A．护目镜 | B．热烫 |
| C．洗手 | D．排风 |
A．A B．B C．C D．D
【变式2-3】用的浓硫酸配制的硫酸溶液用作铅蓄电池的电解液（已知浓硫酸的密度为）。下列说法正确的是
A．需要的浓硫酸的体积约为
B．实验中用到的玻璃仪器只有量筒、烧杯、胶头滴管
C．用量筒量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
D．将水注入浓硫酸中
Ø题型03 浓盐酸和浓硫酸敞口放置的变化和现象
| 浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化 | |||||
| 性质 | 溶质质量 | 溶剂质量 | 溶液质量 | 溶质质量分数 | |
| 浓盐酸 | 挥发性 | 减小 | 不变 | 减小 | 减小 |
| 浓硫酸 | 吸水性 | 不变 | 增大 | 增大 | 减小 |
【典例3】盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是
A．浓硫酸 B．食盐水 C．浓盐酸 D．酒精
【变式3-1】浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是
A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大
C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大
【变式3-2】将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者的变化，描述正确的是
A．两者质量都变大
B．两者溶液浓度都变小
C．两者质量都变小
D．浓盐酸溶液浓度变小，浓硫酸溶液浓度变大
【变式3-3】下列图象能正确表示对应关系的是
A．浓硫酸敞口放置一段时间
B．红磷在密闭容器中燃烧
C．向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾
D．分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸
Ø题型04 酸与金属反应
| 实验操作 | 实验现象与结论 | 反应的化学方程式 |
| 将镁条、铝片、铜片分别放入稀硫酸中 | Mg:反应剧烈，产生大量气泡
Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 |
Mg+H2SO4 MgSO4+ H2↑
2Al+ 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑ |
| 将镁条、铝片、铜片分别放入稀盐酸中 | Mg:反应剧烈，产生大量气泡
Al:反应较平缓，产生大量气泡 Cu:无现象 |
Mg+2HCl MgCl2+H2 ↑
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 ↑ |
（1）常见金属的活动性顺序
（2）金属活动性顺序的应用
比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越强，如金属活动性顺序中，活动性最强的金属是 K，最弱的是 Au。
判断金属能否与酸反应。在金属活动性顺序中，只有位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应放出氢气。
【典例4】下列物质中，不能与稀硫酸反应的是
A．Fe B．Zn C． D．
【变式4-1】某同学对硫酸的知识梳理中，正确的是
A．浓硫酸具有腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气 D．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变蓝
【变式4-2】下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生
B．小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色
C．向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液变红色
D．洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色
【变式4-3】现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．Y与反应的化学方程式为
B．相对原子质量：
C．完全反应生成氢气的质量：
D．X、Y、Z的金属活动性顺序为：
Ø题型05 酸与金属氧化物反应
| 实验操作 | 实验现象与结论 | 反应的化学方程式 |
| 向氧化铜中加入稀硫酸 | 氧化铜逐渐溶解
溶解由无色变为蓝色 |
CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
|
| 向氧化铁中加入稀盐酸 | 氧化铁逐渐溶解
溶解由无色变为黄色 |
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O |
【典例5】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如图实验：
(1)C试管中所发生反应的化学方程式为______。
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：______
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 | 猜想二不成立 | |
| 取少量滤液于试管中，滴加 ______ (填名称)。 | 猜想三成立 |
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有氢离子。
【变式5-1】化学兴趣小组在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
实验1：浓硫酸稀释过程中的能量变化
(1)如图1所示，第一组同学将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______（填“吸热”或“放热”）。
实验2：酸与活泼金属的反应
(2)如图2所示，第二组同学将四块打磨光亮的大小相同的镁片、锌片、铝片、铁片分别放入白色点滴板的四个孔穴中，并分别滴入相同滴数、相同浓度的稀硫酸，反应最剧烈的是______，其发生反应的化学方程式为______。
实验3：酸与金属氧化物的反应
(3)如图3所示，第三组同学取少量红棕色粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到粉末溶解，溶液变为黄色，则该红棕色粉末是______（填化学式）。结合实验2和3推断用稀酸除去铁钉上的铁锈时， （填“能”或“不能”）将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，原因是______。
…………
参考答案
【典例1】B
【解析】A、浓盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，易挥发，但浓硫酸不易挥发，说法错误；
B、浓盐酸和浓硫酸都是强酸，能与皮肤、金属等发生反应，造成腐蚀，故浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性，说法正确；
C、浓硫酸有强吸水性，常用于干燥中性或酸性气体，但浓盐酸无吸水性，反而易挥发，会释放氯化氢气体，使待干燥气体中引入新杂质，说法错误；
D、白雾是挥发性酸与空气中水蒸气结合形成的小液滴，浓盐酸易挥发，打开瓶塞时，氯化氢气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，但浓硫酸不易挥发，打开瓶塞后无明显现象，不会产生白雾，说法错误。
故选B。
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不错
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