第8章 酸、碱、盐及其应用
第2节 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸及其物理性质
知识点一 常见的酸的物理性质
1．酸的组成：由H+与________组成的化合物。
2．常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
3．盐酸和硫酸比较
浓硫酸 H2SO4浓盐酸 HCl
颜色、状态、气味 无色________液体、无味 无色的液体、________
打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有________出现
（浓盐酸具有________，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成________）
浓度和密度 常用浓盐酸1．19g/cm3 （37%～38%）
（氯化氢气体溶于水形成，一定是________） 常用浓硫酸1．84g/cm3 （98%）
吸水性 具有________________ 不具有吸水性
用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和________等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做________。 重要化工产品。用于________、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可________。
即学即练
1．酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是
A．酸溶液中都含有氢离子（H+）
B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D．浓硫酸在空气中会形成白雾
2．下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．浓盐酸和浓硫酸都能用作干燥剂
C．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会变小
D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗再涂上3%－5%的烧碱溶液
◆知识点二 浓硫酸的特性和稀释
一、浓硫酸的特性
1．吸水性：浓硫酸有很强的________，可以用来干燥一些不与其反应的________或________气体，如CO2 、H2、O2等气体。气体通入方法为“________管进，________管出”。
2．腐蚀性（脱水性）：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。因此浓硫酸能够使纸张、蔗糖、衣物、皮肤等炭化——________变化。
实验操作 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 字迹________
用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍触及浓硫酸的部位________
将浓硫酸滴到一小块布上 滴有浓硫酸的部位________
3．溶解时放热：浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。
二、浓硫酸的稀释
实验操作 ___ _
实验现象 烧杯壁________，没有液滴四溅 液滴四溅
原因分析 浓硫酸溶于水放出大量的热 由于水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸上面，溶于水时放出的热量使水立刻沸腾，导致酸液溅出伤人
即学即练
1．盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是（ ）
A．都含有氢元素 B．都含有氢离子
C．都含有相同的酸根离子 D．都能与碱反应
2．下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（ ）
A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度
B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高
C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用
D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
一、不同的酸敞放在空气中的变化（物理变化）
性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存
浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封
浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封
实践应用
1．下列物质露置在空气中，质量会减少的是
A．生石灰 B．苛性钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸
2．浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（ ）
A．溶液的质量B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
考点一 常见酸的物理性质
【例1】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（ ）
A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味
C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热
【变式1-1】对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是
A．盐酸和硫酸都是无色液体
B．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液
C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热
D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
【变式1-2】下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是
A．浓盐酸和浓硫酸都具有挥发性
B．浓盐酸和浓硫酸都具有腐蚀性
C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥气体
D．打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾
考点二 浓硫酸的稀释
【例2】下列关于浓硫酸的说法错误的是
A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑
C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中
D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心
【变式2-1】以下实验基本操作正确的是
A． 稀释浓硫酸 B． 取用NaOH药品
C． 测溶液的pH D． 倾倒FeCl3溶液
【变式2-2】下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，然后再涂3%-5%的NaOH溶液
B．稀释浓硫酸时，能放出大量的热
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
基础达标
1．下列化合物属于酸的是
A．NaCl B．NaOH C．H2SO4 D．Na2CO3
2．某中学考查通过实验检验生活中常见物质的酸碱性，下列物质中呈酸性的是
A．食盐水 B．蒸馏水 C．肥皂水 D．白醋
3．下列关于盐酸的说法错误的是
A．盐酸是胃酸的主要成分，在人体内有重要作用
B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯
C．升高温度，可以得到浓度更大的盐酸溶液
D．用盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在盐酸中
4．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．氮气化学性质稳定，可用于生产氮肥
B．钛合金耐高温，可用来制造人造骨
C．金刚石导热性好，可用于集成电路板散热
D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
5．下列物质的用途错误的是
A．液氧冷冻麻醉 B．盐酸制造药物
C．活性炭净水器 D．稀有气体作强照明灯
A．A B．B C．C D．D
6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是
A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂
B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯
C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂
D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈
7．区分浓盐酸和浓硫酸最简单的方法是
A．观察颜色
B．闻气味
C．测密度
D．加入金属锌
…………
参考答案
◆知识点一 常见的酸的物理性质
1．酸的组成：由H+与酸根离子（Cl–、SO42-、NO3–、CO32-）组成的化合物。
2．常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等
…………
不错
很有用
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