第8章 酸、碱、盐及其应用
第3节 中和反应
知识点一 酸碱中和反应
1．实验探究——酸碱中和反应
| 实验1 | 实验2 | |
| 实验内容 | 在烧杯中加入少量溶质质量分数为1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加1～2 滴________（借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生及确定中和反应的终点），插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8% 的稀盐酸，边滴加边________（使溶液充分混合，反应物之间充分接触），当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸 | 用________蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干 |
| 实验现象 | 氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变成红色，当用胶头滴管逐滴加入盐酸时，红色逐渐变浅，最后变为________色，且溶液温度________ | 玻璃棒上有_______固体析出 |
| 实验分析 | 氢氧化钠溶液能与盐酸反应，反应放出热量，两者恰好完全反应时溶液呈中性，反应的化学方程式为NaOH+HCl = NaCl+H2O | 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水 |
2．中和反应
（1）概念：酸与碱作用生成__和__的反应称为中和反应（是复分解反应的一种，但不是基本反应类型）。
（2）表达式:酸+碱→ ___+___，如NaOH+HCl = NaCl+H2O
（3）中和反应实质：________。（酸溶液中的________和碱溶液中的________结合生成水分子。由此可知H+和OH–在水溶液中________共存。（中和反应都放热）
即学即练
1．下列关于中和反应的说法合理的是（ ）
A．常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量
B．发生中和反应后，溶液一定呈中性
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在中和反应中，各元素化合价可能改变
2．实验课上，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析正确的是（ ）
A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠
B．乙中溶液由红色变为无色证明有氯化钠生成
C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌
D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应立即涂抹硼酸溶液
知识点二 中和反应的应用
| 1．处理工业废水 | 酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。例如，在硫酸厂的酸性废水中加人________以中和酸性;造纸厂、炼油厂的废水碱性较强可加入酸溶液进行中和。 |
| 2．用于医药卫生 | 可用含碱的药物(如氢氧化铝)来中和胃酸,缓解胃酸过多引起的不适，方程式：Al(OH)3+3HCl=________。 |
| 3．用于日常生活 | 使用食醋或洁厕灵(主要成分是盐酸)可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢，方程式：2HCl＋Mg(OH)2 =________。 |
| 4．治理土壤酸化 | 土壤酸化是农业生产中面临的问题。土壤酸化导致农作物吸收养分不充分影响生长;也会改变土壤的微生物环境,打破原有的生态系统平衡。因此，必须采取有效手段(如加入________等)治理土壤酸化，保障农作物正常生长。 |
即学即练
1．胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ）
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
2．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D．用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜
一、中和反应的特点
1．中和反应是________反应，这可以作为判断中和反应发生的依据之一。
2．中和反应不一定都无明显现象，有些中和反应伴有固体消失、溶液颜色改变及生成沉淀等现象。例如：
| 中和反应举例 | 现象 |
| Fe(OH)3+3HCl-FeCl3+3H2O | 红褐色固体溶解，生成黄色溶液 |
| Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O | 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液 |
| H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O | 生成白色沉淀 |
二、中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析
| ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象
②各点分析 A点． pH>7，溶质为 B点． pH>7，碱过量，溶质为 C点． pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点． pH<7，酸过量，溶质为 |
|
| ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象
②各点分析 A点． pH<7，溶质为 B点． pH<7，酸过量，溶质为 C点． pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点． pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH |
三、温度变化的图像
AC 段表示盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应________热量，温度升高；C点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，温度________；CD 段表示不再发生中和反应，因常温下酸液的加入对热溶液有冷却作用，再加上向外界散热，使得溶液的温度逐渐________。
液中的溶质：B点时溶质为________（酸不足，碱过量）；C点时溶质为________
（酸碱恰好完全反应）；D点时溶质为________（酸过量）。
实践应用
1．某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为红色
B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH–结合生成H2O
2．化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是________。
②图中b点所示溶液中的溶质是________。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：________。
（2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是________。
考点一 中和反应的概念和实质
【例1】如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是
A．反应前后离子的总数不变
B．反应前后Na+和Cl–的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl–
D．该反应的实质是Na+和Cl–结合生成食盐分子
…………
参考答案
1．
| 实验1 | 实验2 | |
| 实验内容 | 在烧杯中加入少量溶质质量分数为1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加1～2 滴酚酞溶液（借助指示剂颜色的变化来判断反应是否发生及确定中和反应的终点），插入一支温度计（也可使用温度传感器），测量溶液的温度。用胶头滴管逐滴加入溶质质量分数为8% 的稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌（使溶液充分混合，反应物之间充分接触），当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入稀盐酸 | 用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液，加热至蒸干 |
…………
不错
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