第8章 酸、碱、盐及其应用
第4节 几种重要的盐
第1课时 盐的组成和分类 复分解反应
知识点一 盐的组成和分类
1．由_____离子(或_____离子)和_____离子组成的_____属于盐
2．盐的分类：
(1)根据组成盐的阳离子和酸根离子种类不同
①根据阳离子 可分为： 钾盐(如 KNO3、K2SO4)； 钠盐( 如 NaCl、Na2CO3)； 铵盐［ 如 NH4NO3、 (NH4) 2SO4］；亚铁盐(如 FeSO4、FeCl2)。
②根据酸根离子可分为：盐酸盐(如 NaCl、FeCl2)；硫酸盐(如CuSO4、K2SO4)；碳酸盐(如 CaCO3、Na2CO3)；硝酸盐(如KNO3、NaNO3)。
③ 根据溶解性分类：可溶性盐(如 NaCl、CuSO4)和难溶性盐(如 CaCO3、AgCl)。
口诀：钾钠铵硝盐全可溶；碳酸盐只溶钾钠铵；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡。
| 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 | 在水中_____ |
| 盐酸盐 | 除__________ 难溶于水外，其余多数都是可溶的 |
| 硫酸盐 | 除__________难溶于水，硫酸钙、硫酸银微溶于水外，其余多数都是可溶的 |
| 碳酸盐 | 除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶于水，碳酸镁微溶于水外，其余多数都是_____溶的 |
4．盐溶液的颜色
大多数盐溶液无色，少数盐溶液有色。常见的有色盐溶液如下：
| 蓝色溶液 | 黄色溶液 | 浅绿色溶液 | 紫红色溶液 |
| 含_____的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 | 含_____的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液 | 含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 | 如_____溶液 |
即学即练
1．含有硝酸根离子的盐称为硝酸盐。下列物质中属于硝酸盐的是（ ）
A．NO2 B．KNO3
C．HNO3 D．FeCl2
2．分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（ ）
A．氧化物：、、CO B．碱：、、
C．酸：、、 D．盐：、、
◆知识点二 盐的化学性质
| ①与某些金属反应
盐溶液＋金属→新盐＋新金属(置换反应) （活动性：强制弱） |
CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有_____固体析出，溶液由_____变为_____；
2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有_____色固体析出，溶液由_____变为_____ |
| ②与酸反应
盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) |
HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有_____沉淀生成
H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有_____沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有_____产生 |
| ③与碱反应
盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 |
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有_____沉淀生成
2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有_____沉淀生成，溶液由_____变为_____ |
| ④与某些盐反应
盐溶液＋盐溶液→新盐1＋新盐2 (复分解反应) |
Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有_____沉淀生成
Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有_____沉淀生成 |
即学即练
1．下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
B．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色
C．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀
D．石灰石与稀盐酸反应产生大量气泡
2．有4瓶常用溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序中最佳的是（ ）
A．①④③② B．④①③②
C．①③④② D．①④②③
◆知识点二 复分解反应条件
| 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着沉淀生成，或有气体放出，或有水生成 | |
| 1、有沉淀生成 | CuS+ 2NaOH =__________ |
| AgN+ NaCl=__________ | |
| Ba+ S =__________ | |
| 2、有气体放出 | C+ 2HCl = __________ |
| 3、有水生成 | NaOH +HCl=__________ |
即学即练
1．下列关于复分解反应的说法中正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是复分解反应
B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变
C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应
D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体
2．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
一、常见的除杂质方法
1．要根据原物质和杂质物质的性质差异选择合适试剂和方法，既除去杂质又不能破坏原物质、引入新杂质。
2．常见情况有：
①“逢碱加酸”（中和法）除杂；
②“逢碳酸盐和碳酸氢盐加酸”变成CO2（气体法）除杂；
③“加入可溶性氯化物、硝酸盐、硫酸盐、氢氧化物的溶液”生成CaCO3↓、BaCO3↓、Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等常见沉淀（沉淀法）除杂，然后过滤除去沉淀、蒸发滤液提纯物质。
示例：（括号内为杂质）：
氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=__________。（沉淀法）
或氢氧化钡溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=__________。 （沉淀法）
硝酸钠［碳酸钠］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=__________。 （气体法）
或硝酸钡溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=__________。
或硝酸钙溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=__________。
氯化钠［碳酸钠］：●稀盐酸，Na2CO3+2HCl=__________。 （气体法）
或氯化钡溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
或氯化钙溶液，Na2CO3+CaCl2=__________。
硫酸钠［碳酸钠］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=__________。 （气体法）
氯化钠［氢氧化钠］：●稀盐酸，NaOH+HCl=__________。 （中和法）
或氯化铜溶液，2NaOH+CuCl2=__________。
硫酸钠［氢氧化钠］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=__________ 。 （中和法）
或硫酸铜溶液，2NaOH+CuSO4=__________。
硝酸钠［氢氧化钠］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=__________。 （中和法）
或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=__________3。
盐酸［硫酸］：●氯化钡溶液，H2SO4+BaCl2=__________。
硝酸［硫酸］：●硝酸钡溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=__________。
硫酸亚铁［硫酸铜］：铁粉，Fe+CuSO4=__________。
二、常见的复分解反应归纳
| 复分解反应类型 | 满足条件 | 举 例 | ||
| 反应物 | 生成物 | 反应物满足的条件 | 生成物满足的条件 | |
| 酸+金属氧化物 | 盐+水 | 至少有一种溶于水 | 有沉淀或气体或水 | CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
| 酸+碱 | 盐+水 | 至少有一种溶于水 | 有沉淀或气体或水 | HCl+NaOH=NaCl+H2O |
| 酸+盐 | 盐+酸 | 至少有一种溶于水 | 有沉淀或气体或水 | Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ |
| 碱+盐 | 盐+碱 | 都必须能溶于水 | 有沉淀或气体或水 | Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH |
| 盐+盐 | 盐+盐 | 都必须能溶于水 | 有沉淀或气体或水 | NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 |
实践应用
1．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂所用试剂和方法 |
| A | 溶液 | 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 | |
| B | 固体 | 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 | |
| C | 溶液 | 加入适量的溶液 | |
| D | 溶液 | 加入过量粉末，充分反应后过滤 |
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 检验某固体为碳酸盐 | 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 |
| B | 证明二氧化碳能与水反应 | 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中 |
| C | 除去中少量的 | 加入过量的氢氧化钙溶液 |
| D | 证明蜡烛中含有碳元素 | 将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方 |
考点一 盐的组成、分类及其溶解性
【例1】归纳和推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素,所以盐中一定都含金属元素
B．二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂,所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
C．同种元素的原子质子数相同,所以质子数相同的原子属于同种元素
D．化学变化过程中常伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热现象产生的一定是化学变化
【例2】部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列说法不正确的是（ ）
| 微粒 | Cl– | SO | CO | NO |
| H+ | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | 溶、挥 |
| Ca2+ | 溶 | 微 | 不 | 溶 |
| Mg2+ | 溶 | 溶 | 微 | 溶 |
| X2+ | 溶 | 不 | 不 | 溶 |
A．不宜用块状大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
B．根据图表可知X2+为Ba2+
C．常温下，溶解度：CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
…………
参考答案
知识点一 盐的组成和分类
1．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐
2．盐的分类：
(1)根据组成盐的阳离子和酸根离子种类不同
①根据阳离子 可分为： 钾盐(如 KNO3、K2SO4)； 钠盐( 如 NaCl、Na2CO3)； 铵盐［ 如 NH4NO3、 (NH4) 2SO4］；亚铁盐(如 FeSO4、FeCl2)。
②根据酸根离子可分为：盐酸盐(如 NaCl、FeCl2)；硫酸盐(如CuSO4、K2SO4)；碳酸盐(如 CaCO3、Na2CO3)；硝酸盐(如KNO3、NaNO3)。
…………
不错
很有用
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