第7章 探索溶解现象
A 题型聚焦·专项突破
考点一 物质在水中的溶解（重点）
◆题型1 溶液的基本特征
1．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的 B．溶液都是混合物
C．溶液中的溶质只能有一种 D．均一、稳定的液体都是溶液
2．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是混合物 B．溶液都是无色的
C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶液都具有导电性
3．溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂去油污后得到的是乳浊液
C．豆浆、牛奶都是溶液 D．溶液都是无色的
◆题型2 判断物质是否能形成溶液
4．下列物质溶于足量水中充分搅拌不能形成溶液的是
A．白酒 B．白糖 C．食盐 D．面粉
5．下列物质加入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．花生油 D．味精
6．下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是
| 编号 | A | B | C | D |
| 实验内容 |
A．A B．B C．C D．D
◆题型3 悬浊液、乳浊液
7．等质量少量物质加入等质量足量水中，形成悬浊液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．食用油 D．白醋
8．下列物质混合，所得结论正确的是
A．花生油和水——乳浊液 B．碘和汽油——乳浊液
C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液
9．下列物质依次为悬浊液、乳浊液的一组是
A．牛奶、汽水 B．矿泉水、自来水 C．长江水、肥皂水 D．酒精、泥浆
◆题型4 溶液的微观构成
10．将硫酸钠、氯化镁的混合物放入水中完全溶解，所得溶液中钠离子和镁离子的数量比为4:5，则氯离子和硫酸根离子的数量比是
A．1:3 B．3:2 C．8:3 D．5:1
11．下列有关物质在液体中分散的说法，错误的是
A．氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在
B．在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂
C．将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体
D．白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液
12．《清波杂志》卷十二记载：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”是指溶液，下列说法不正确的是
A．文中的“已成铜矣”是由金属的活动性不同导致的
B．“胆水”通常不用铁桶进行盛装
C．Cu无法直接与稀硫酸反应制得
D．“胆水”中存在的粒子只有和
◆题型5 形成溶液的熔沸点变化
13．下列物质在寒冷的冬天最容易结冰的是
A．食盐水 B．蔗糖水 C．食醋 D．蒸馏水
14．下列有关事实的微观解释正确的是
| 选项 | 事实 | 微观解释 |
| A | 空气能被压缩 | 分子间有引力 |
| B | 蔗糖放入水中消失 | 蔗糖分子分解了 |
| C | 1滴水中约有1．67×1021个水分子 | 分子的质量和体积很小 |
| D | 食盐水比蒸馏水的凝固点低 | 水分子的结构改变了 |
A．A B．B C．C D．D
15．下雪后，护路工人为了便于清除积雪，常在路面上撒大量的盐，这是由于撒盐后
A．使积雪的温度上升到0℃而熔化
B．提高了冰的熔点
C．降低了水的凝固点
D．积雪会吸收盐放出的热量而熔化
16．稀溶液的沸腾温度和凝固温度
(1)少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度______，凝固温度______。
(2)冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物目的：______；
(3)寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐目的：______。
◆题型6 溶解时能量的变化
17．某物质溶于水后，水温降低，该物质可能是
A．硝酸铵 B．氢氧化钙 C．氧化钙 D．氢氧化钠
18．用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b低的固体和液体可以是
A．食盐和水 B．二氧化锰和过氧化氢溶液
C．固体氢氧化钠和水 D．硝酸铵和水
19．为探究NaCl和溶于水时的吸热和放热情况，小组同学设计如图所示的实验。实验过程中观察到的现象正确的是
A．左侧红墨水高度无明显变化，右侧红墨水下降
B．右侧红墨水高度无明显变化，左侧红墨水下降
C．左侧气球变小，右侧气球变大
D．右侧气球变小，左侧气球变大
◆题型7 乳化现象及应用
20．下列过程中，具有乳化作用的是
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用洗涤剂洗去餐具上的油污
C．用酒精除去附着在试管壁内的碘 D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
21．关于溶液和乳化的下列说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．物质溶解形成溶液时，常常伴随着能量的变化
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．用洗涤剂洗去衣服上的油污是乳化现象
22．下列叙述错误的是
A．为了生存和发展，我们都需要爱惜水、保护水 B．洗涤剂和汽油都是利用乳化原理清洗油污
C．厨房内燃气泄漏要立即关闭阀门，开窗通风 D．汽车表面喷漆既美观又防锈
23．化学源于生活又服务于生活。请用化学知识解释下列问题：
(1)用洗洁精能洗净餐具上的油污 ______。
(2)将木柴架空能使其燃烧得更旺______。
考点二 溶液组成的表示（重点）
◆题型1 溶液、溶质和溶剂概念
24．现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20
C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．长时间放置该溶液不会变浑浊
25．写出下列溶液中溶质的化学式：
(1)澄清石灰水______；
(2)碘酒______；
(3)75%的酒精溶液______；
(4)实验室用锌粒(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是______；
(5)浓盐酸______。
26．指出下列溶液中的溶质或溶剂(用化学式表示)
| 溶液 | 食盐溶液 | 硫酸铜溶液 | 盐酸 | 碘酒 | 澄清石灰水 |
| 溶质 | 碘 | ||||
| 溶剂 | H2O | H2O | H2O | H2O |
◆题型2 溶质质量分数的涵义
27．现有100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水
B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的
C．将5 g氯化钠溶于95 g水中，可制得该溶液
D．取出50 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%
28．下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是
A．10g溶液中含有1g NaOH
B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9
C．100g水中溶解有10g NaOH
D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液
29．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是
A．该溶液的溶质质量分数为6%
B．该溶液中溶质和溶剂质量比
C．配制100 g该溶液需要6g KCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
◆题型3 固体配制一定质量分数溶液
30．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用50mL量筒量取所需水的体积
C．②中称量NaCl时先放砝码 D．①中烧杯内壁有水不会影响溶液浓度
31．在实验操作考试中，小明的考试题目是配制120 g质量分数为10％的氯化钠溶液，请回答下列问题：(已知托盘天平中质量最小的砝码是5 g)。
(1)图示实验中，正确的操作顺序为______ (填序号)。
(2)需称取氯化钠的质量为______g；若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______ (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是______ (填字母)。
A．图③中量筒内的水有少量溅出 B．图④中的砝码和试剂放反
C．图⑤中烧杯内壁有水珠 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出
(4)欲配制60 g质量分数为5％的氯化钠溶液，需要10％的氯化钠溶液的质量为______。
32．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作如下图所示。
(1)操作⑤中所用仪器的名称是______。溶解过程中玻璃棒的作用是______。
(2)实验操作步骤为______ (填序号)。
(3)下列操作可能导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是______ (填序号)。
A．称量时，试剂与砝码放反了(使用了游码) B．水洗后的烧杯直接用于溶液配制
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，俯视读数
(4)由下图可知，该小组同学配制的NaCl溶液的溶质质量分数为______。
…………
参考答案
A 题型聚焦·专项突破
1． B
【解析】A、溶液不一定都是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误；
B、溶液是由溶质和溶剂组成的，至少含有两种物质，所以溶液都是混合物，该选项正确；
C、溶液中的溶质可以有多种，例如在海水中，就含有氯化钠、氯化镁等多种溶质，该选项错误；
D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液，该选项错误。
故选B。
2． A
…………
不错
很有用
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