7.3 饱和溶液和不饱和溶液 第2课时（同步讲义） 化学新教材沪教版九年级下册

第7章  探索溶解现象

第3节 饱和溶液和不饱和溶液

第2课时 结晶方法及其应用

◆知识点一 结晶的方法及应用

1．概念：从溶液中析出晶体（晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。

2．结晶条件

①溶液达到______状态；②______改变或______减少。

3．结晶方法

（1）蒸发溶剂（即蒸发结晶）：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉______，溶质就会结晶析出。

（2）冷却热的饱和溶液（即降温结晶）： 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后____________，过滤得到晶体。

注意：（1）无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持自身饱和的状态下，通过适当方法让溶解不了的溶质以晶体的形式析出，结晶后剩下的溶液成为新条件下的______溶液。

（2）冷却热饱和溶液法的主要步骤：溶液制成热饱和溶液、______析出晶体、______、______、______。

4．实验室蒸发氯化钠溶液获取氯化钠固体

5．结晶的应用

（1）盐场用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，食盐从海水中结晶析出。

（2）工业上许多化工原料和产品的生产常用冷却热的饱和溶液的方法，使溶质从溶液中结晶出来。

（3）《天工开物》中记载我国古代劳动人民利用“淋煎”的方法来制取海盐。

即学即练

1．运城盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据海水晒盐的原理分析，下列说法正确的是（    ）

A．盐湖最适合冬天晒盐                                B．晒盐利用了蒸发结晶的原理

C．析出的晶体是纯净物                                D．晒盐后海水中溶质质量增大

2．硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是（    ）

A．溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率

B．过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶

C．滤液1一定是NaCl的饱和溶液

D．粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为80℃的热水

◆知识点二 粗盐的初步提纯

粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和难溶性杂质（如泥沙等）。除去粗盐中的难溶性杂质的步骤为称量、溶解、过滤、蒸发结晶，通过处理，粗盐可以得到初步提纯。其操作过程如表所示：

即学即练

1．我国从明代后期开始采用海滩晒盐的方法制盐，海水晒盐是利用涨潮将海水引入贮水池， 经风吹日晒，海水不断蒸发，从而得到粗盐，同时得到含有大量化工原料的母液。下图为海边盐场制盐采用的主要流程及海水中主要物质的含量。

(1)海水中 NaCl 的溶质质量分数为______；从海水中得到粗盐采用的结晶方法是______该结晶方法适用于______的物质

(2)海水中主要物质含有原子团的是______。

A．H₂O                 B．MgCl₂                    C．MgSO₄                   D．NaCl

(3)用海水晒盐方法获得的粗盐中含有泥沙，如下图操作顺序去除粗盐中泥沙。

①写出仪器名称， a：______、b： ______。

②操作①的名称是______ ；操作②中，玻璃棒的作用是______；操作③中，当蒸发皿中______时停止加热，

一、蒸发结晶时的注意事项

1．蒸发皿可直接加热，蒸发皿中液体的体积不宜超过容积的2/3。

2．加热时，应不断用玻璃棒搅拌溶液，防止液体因局部温度过高造成液滴飞溅。

3．加热到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干（不能将滤液完全蒸干再停止加热）。

4．停止加热后，热的蒸发皿如需取下，应用坩埚钳夹持，并小心地放在陶土网上。

二、结晶方法的选择

1．对于所有固体溶质的溶液，______ “蒸发溶剂法”；

2．对于形如的溶质的溶液，______ “降温结晶法”；

3．对于形如的溶质的溶液，______ “蒸发溶剂法”；

4．对于形如的溶质的溶液，______ “升温结晶法”。

实践应用

1．20℃时，向50g水中加入31．6gKNO₃固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：

(1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是______。

(2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量______20g（>，<，=）。

(3)操作a可采用的方法是______ (答一条即可)

(4)向B中恰好饱和的硝酸钾溶液中加入少量高锰酸钾固体，充分搅拌后发现溶液变为紫红色，由此可以得出的结论有 。

A．一定温度下硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其它物质

B．溶液不一定都是无色的

C．相同条件下，高锰酸钾的溶解能力比硝酸钾的溶解能力强

D．一种溶液中可以有多种溶质

2．氯化钠是重要的化工原料，是人们生产和生活中不可缺少的一种物质。同学们学习完氯化钠的相关知识后，制成如下结构图。联系实际，解决问题：

(1)构成氯化钠的微粒有______（写化学符号）。

(2)从饱和氯化钠溶液中制得氯化钠晶体的方法是______结晶。

(3)氯化钠在生活中的用途有______（写出1条）。

考点一 结晶

【例1】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（    ）

A．蒸发溶剂的方法                                       B．冷却热饱和溶液的方法

C．倒掉部分溶液的方法                                D．升高温度的方法

【变式1-1】宋代《开宝本草》记载，“(KNO₃)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取KNO₃的方法是（    ）

A．过滤                                                        B．重结晶

C．蒸馏                                                         D．升华

考点二 粗盐的初步提纯

【例2】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析不正确的是（    ）

A．操作I是加水溶解

B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠

C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D．经过操作 I~Ⅲ后，若所得 KNO₃晶体仍不纯，需要进行重结晶

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参考答案

◆知识点一 结晶的方法及应用

1．概念：从溶液中析出晶体（晶体通常呈现规则的几何形状）的过程称为结晶。

2．结晶条件

①溶液达到饱和状态；②温度改变或溶剂减少。

3．结晶方法

（1）蒸发溶剂（即蒸发结晶）：将溶液加热蒸发，使其达到饱和后，再蒸发掉溶剂，溶质就会结晶析出。

（2）冷却热的饱和溶液（即降温结晶）： 将溶液制成较高温度下的饱和溶液，然后降温冷却，过滤得到晶体。

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