第2节 溶液组成的表示
题型01 溶液的组成
| 溶液 | 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。 |
| 溶液的特征 | 均一性、稳定性。 |
| 溶液的质量 | 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，其中溶质需要是完全溶解的溶质质量，未溶解的部分不能算作溶质的质量。 |
【典例1】消毒酒精由酒精（化学式为）和水组成，下列说法正确的是
A．消毒酒精是纯净物
B．消毒酒精的溶质是酒精，酒精由三种元素组成
C．消毒酒精溶剂是水，水由氢原子和氧原子构成
D．条件不变，密封的消毒酒精不会出现分层现象
【变式1-1】下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成
B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种
D．溶剂一定是水
【变式1-2】下列物质中属于溶液的是
A．珍珠奶茶 B．芝麻糊 C．罐罐酸奶 D．苏打汽水
【变式1-3】在下列空格中填写“溶质”、“溶剂”或“溶液”。
碘酒中，碘单质是______，酒精是______；把氯化氢气体溶于水中得到盐酸，其中氯化氢是______，水是______，盐酸是______。
Ø题型02 溶液的溶度和溶质质量分数
| 浓度 | 把一定量溶液中所含溶质的量称为溶液的浓度 |
| 溶质质量分数 | 定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数，溶质质量分数常用百分数表示
表达式：溶质质量分数（ω）或 |
【典例2】5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是
A．每100g水中溶解5g葡萄糖
B．每100g溶液中含5g葡萄糖
C．葡萄糖的溶解度为
D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2．5%
【变式2-1】对10%的氯化钠溶液的含义理解错误的是
A．100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠
B．将10g氯化钠溶解于90g水中
C．将氯化钠跟水以1：10的质量比配成的溶液
D．将10g氯化钠溶解于90mL水中
【变式2-2】实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是
A．该溶液的溶质质量分数为6%
B．该溶液中溶质和溶剂质量比
C．配制100 g该溶液需要6g KCl
D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
【变式2-3】20℃时，用150g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。下列有关说法正确的是
A．烧杯①中NaCl的质量分数为5%
B．烧杯②中溶剂的质量为60g
C．烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为
D．烧杯②③中溶液质量相等
Ø题型03 固体溶质配制一定质量分数的溶液
用固体药品配制一定溶质质量分数的溶液
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【典例3】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行，请回答下列问题。
(1)配制100g10%的氯化钠溶液时，需要氯化钠______g，水______mL。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______(填字母)。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．添加砝码 D．调节平衡螺母
(3)下列仪器中，量取水时需要用到D和 ______ (填字母，后同)，溶解时需要用到E和______。
A．烧杯 B．10mL量筒 C．100mL量筒 D．滴管 E．玻璃棒 F．药匙 G．蒸发皿
(4)用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液中溶质质量分数______ (填字母)。
A．大于10% B．小于10% C．等于10% D．无法确定
【变式3-1】下列配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的系列操作中，正确的是
A．称量氯化钠固体 B．量取90 mL水
C．配制溶液 D．用温度计搅拌
【变式3-2】选用下图所示仪器配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)配制过程中上图不会用到的一种仪器是______（填仪器名称）。
(2)下列会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是______（填序号）。
①量水时仰视读数 ②食盐中含杂质 ③所用砝码生锈
(3)将50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，需加水______g。
【变式3-3】某同学欲用NaCl固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，据此回答下列问题：
(1)为完成实验，除下列仪器外，还需用到的仪器名称是____________ ，作用是____________。
(2)该同学称量NaCl固体时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是10g，游码的位置如图2所示，则实际质量是______克。
(3)该同学用100 mL量筒量取实验所用的蒸馏水。读数视线如图3所示，读数89 mL，你认为量筒中水的实际体积为______毫升。若其他操作均正确，该同学所配NaCl溶液中溶质的质量分数为______。(水的密度为1g/cm3)。
(4)若用100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为______克。
(5)误差分析：下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是______ (填字母)。
A．烧杯内有清洗时残留的少量水
B．称量食盐时，只在左盘放称量纸
C．用量筒量水时俯视读数
D．食盐潮湿不干燥
E．量筒量取水前先用蒸馏水润洗
Ø题型04 浓溶液配制一定质量分数的溶液
用浓溶液稀释配制一定质量分数的溶液
①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【典例4】实验室用6%的NaCl溶液(密度为1．04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、混合、装瓶贴标签
B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL
C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏小
D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响
【变式4-1】用质量分数为的浓硫酸配制的稀硫酸，不需要用到的仪器是
A．玻璃棒 B．烧杯 C．酒精灯 D．量筒
【变式4-2】配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48．5mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
【变式4-3】用溶质质量分数为37%，密度约为1．18g•mL–1浓盐酸，配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液，下列有关叙述正确的是
A．配制的计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变
B．实验需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯
C．量取浓盐酸时俯视读数会使溶液溶质质量分数偏大
D．量取水的体积为47．5mL
Ø题型05 溶液配制的误差分析
1、质量分数偏小的原因：
①称量时“左码右物”并使用游码→m质↓。
②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面→m质↓。
③固体溶质不纯、不干燥或已潮解→m质↓。
④用量筒量取水时仰视读数→m剂↑。
⑤烧杯内有残留的水→m剂↑。
2、质量分数偏大的原因：
①砝码生锈（比同规格原砝码重）→m质↑。
②用量筒量取水时俯视读数→m剂↓。
③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外→m剂↓。
【典例5】化学是一门以实验为基础的学科，“圆梦”小组的同学围绕配制溶液和金属的化学性质进行了一系列的实验活动。
Ⅰ、实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制过程包括如下操作。请回答：
(1)该实验使用到的仪器，除图中所示，还需补充______。
(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。
(3)该实验量取水时，应选择______（填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒。
(4)图示中正确的操作顺序为______（填序号）
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③①
…………
参考答案
题型01 溶液的组成
【典例1】BD
【解析】A．消毒酒精由酒精和水组成，属于混合物，而非纯净物，纯净物只含一种物质，混合物含两种或以上，故A错误；
B．当两种液体互溶时，如果其中有一种是水，无论水的多少，水做溶剂，另一种为溶质，所以消毒酒精的溶质是酒精，由酒精的化学式可知酒精由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C．消毒酒精溶剂是水，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，故C错误；
D． 酒精与水互溶形成均一稳定的溶液，条件不变时不会分层，故D正确。
故选：BD。
…………
不错
很有用
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